Chimie și Inginerie Chimică
constantă de disociere electrolitica este o caracteristică a rezistenței electrolit. Constanta de disociere a acidului sau baza este mai mare electrolit mai activ. De exemplu, acid acetic (/ C = 1,85 10) este de multe ori mai puternic hidrocianic, în care K = 10 și 4,8, în care K este de aproximativ 10 ori mai slab formic -. 1.8 10 „Ca un exemplu, Tabelul. 50 prezintă constante de disociere ale unor electroliți slabe. [c.237]
Gradul de disociere poate fi mai mare de 0,1, iar în cazul în care electrolitul dizolvat are o constantă de disociere de aproximativ 10 - 10 si, prin urmare, este într-un grup de electroliți relativ slab puternic. În aceste cazuri, calculul ar trebui să se bazeze pe formula (1), ceea ce conduce la o ecuație pătratică [c.109]
Valoarea K se numește electrolit constantă de disociere la o temperatură dată. Aceasta este o descriere generală a soluției. mai degrabă decât ca constanta de disociere nu este dependentă de concentrație. Este ușor să se concluzioneze că o mai mare K (a se compara să fie la aceeași temperatură), cu atât mai mare electrolit. mai mulți ioni în soluție. Aceasta depinde de natura electrolitului, natura solventului și temperatura. Valorile K pentru electroliti slabi sunt folosite în așa chipuri directoare. [C.79]
Electrolitii constanta de disociere poate fi calculată pe baza concentrațiilor moleculare și ioni (Kc) sau activitățile lor (Ka). În primul caz, aceste constante sunt adesea denumite clasic, în al doilea - termodinamicii. Strict vorbind, constantele de disociere clasice (care, pentru cea mai mare parte și sunt indicate în literatură) ar caracterizat corect electrolit numai dacă (i = O, m. E. În soluția infinit diluată. Cu toate acestea, electroliții slab divergență Rc și Ra sunt de obicei mici (de exemplu, la 25 ° C, o soluție 0,1 M de acid acetic Kc = 1,85 S lÖ și Ka = 1,70-10). Ei sunt, electrolit mai semnificativă considerație mai puternică și peste concentrația totală a soluției. [c.185]
Pe baza valorilor constantelor de disociere. puteți evalua și compara efectul de electroliți mai puțin decât L d, electrolitul este mai slab, și invers, cu atât mai mare constanta de disociere. cu atât mai mare electrolit. [C.86]
Această figură ilustrează și gestionate prin intermediul unui proces solvent de disociere electrolitic. După cum puteți vedea, doar prin schimbarea solventului poate fi DP 5 ordine de schimbare magnitudine de constante de disociere. Aceste ordine 5 înseamnă că, în acest caz, selectarea solventului adecvat, este posibil să se modifice concentrația de ioni de 0,3 până la 80% (în raport cu cantitatea de electrolit dizolvat), m. E. electrolitul Foarte slab transformată într-o foarte puternică. [C.55]
Cu cat constanta de disociere. mai slabă electrolit. De exemplu, acidul acetic este de multe ori mai puternic decât acidul cianhidric [c.78]
Destul de ciudat, datele necesare pentru a respinge acest punct de vedere, a fost întâmplă de mulți ani. Moore Uinmil și [7] conductivitate măsurată de baze de soluții de amoniu. iar coeficienții de distribuție determinate de aceste substanțe între apă și un solvent nemiscibil cu ea la un număr de temperaturi. Din aceste date, au putut să calculeze constanta de disociere reală a bazelor de amoniu. Munca lor a arătat că acestea sunt într-adevăr baze slabe. cu excepția cuaternar. ceea ce reprezintă un adevărat electrolit puternic. Sidgwick [8] a subliniat faptul că această lucrare infirmă opinia enunțată mai sus. În căutarea unei noi explicații, spune el, dacă vom adopta punctul de vedere. electrolit slab care există în soluție, în principal în formă covalente. apoi baze astfel de amoniu. ambele (NNzN) OH, trebuie să fie posibil să se deplaseze într-o formă precisă. și prin aceea că, conversia trebuie să participe hidrogen legat la azot, ca o bază slabă rămâne atâta timp cât există cel puțin un astfel de atom de hidrogen. și devine puternic (adică. e. covalente Forli și dispare) imediat ce acesta din urmă este înlocuit cu hidrogen. Acest lucru poate însemna doar că gruparea hidroxil formează o legătură covalentă (coordonare) hidrogen cu aceeași. [C.53]
Acid este un electrolit care disociază pentru a forma ioni N. acizi puternici (CI1, HNO3, H2SO4, etc.) sunt disociate virtual complet din acizii slabi disociat doar o parte a moleculelor. Concentrația de acid poate fi judecat prin constanta de disociere (vezi. Tabelul. 15). Constanta de disociere mai mare. acidul mai disociată. [C.169]
Baza este definită ca dissotsiiruyuisy electrolit pentru a forma ioni OH. Baza puternică (LiOH, NaOH, KOH, etc.). complet disocieze, la baze slabe disociat doar o fracțiune din molecule. Cu cât constanta de disociere a bazei. așa că este mai puternică (vezi. Tabelul. 15). Sunt Electroliții care pot fi disociate ca un acid și bază [c.169]
Pentru a separa puternic de electrolit slab sau non-electrolit se poate utiliza așa-numita metodă de înaintare a electrolitului - [68]. Această metodă folosește un nou principiu de diviziune, care nu sunt direct legate de schimbul de ioni. electrolit și neelektrolit termeni în acest caz, nu sunt absolute, ci relativă. Astfel, de exemplu, acidul acetic. având o constantă de disociere 1,75-10. în calea avansarea actelor electrolitice ca un non-electrolit. astfel încât să poată fi separate în mod satisfăcător de anion acid clorhidric în Sforme (Fig. 33). [C.112]
A se vedea pagina care menționează electroliții slabe și puternice pe termen. Constanta de disociere. [C.143] [c.337] [c.334] [c.199] [C.17] [c.183] [c.105] [c.100] A se vedea capitolele: