În apele naturale, un echilibru dinamic între CO2. HCO 3 -. 2- CO3:
Proporția formelor de dioxid de carbon, depinde de pH-ul apei (Fig. 4). la pH <4 вся углекислота находится в виде углекислого газа СО2 ; при рН = 8,4 в воде содержатся преимущественно ионы НСО3 – ; при рН> 10,5 predomină carbonat de ioni CO3 2-.
Fig. 4. Efectul pH-ului asupra raportului dintre diferitele forme de
soluții Exemplu de sarcini individuale
Condițiile de referință: Se determină concentrația de carbonat CO ion 3 2- în apa de testare, în cazul în care pH-ul = 7,1 și [HCO3 -] = 6,8 mval / dm 3 (415mg / dm 3).
1). Concentrația de apă a ionilor de hidrogen la pH = 7,1 a fost calculat conform formulei:
[H +] = 10 -Ph = lg10 -7,1 = 7,94 • 10 -8 mol / dm 3
2). Acid carbonic disociază în ioni pași:
Ionul carbonat (CO3 2-) intră în ecuație constantă de disociere a doua de acid carbonic, astfel de soluții pentru a folosi expresia K2:
9.3. sarcinile individuale
Condiții sarcini (Tabelul 7.12.):
Se determină concentrația de carbonat CO ion 3 2- în apa de testare, în cazul în care valorile pH-ului și a concentrației de HCO3 - (a se vedea tabelul 7.12 ..).
Numerice - parametrii grafice definitie
tratarea apei de stabilizare
Ionii conținut în apă HCO3 -. CO3 2- și CO2. legat de echilibru dioxid de carbon:
Apa în care respectă echilibrul de carbonat bazic este numit stabil. Aceasta nu schimbă compoziția sa în contact cu carbonați, beton, filme de protecție carbonizate.
După cum reiese din constantele de echilibru ale hidrogencarbonat dioxidului de carbon - există ioni în soluție numai în prezența dioxidului de carbon liber:
O parte din dioxidul de carbon liber, în echilibru cu ionii cameră ajustat-hidrocarbil, numit echilibru - [CO 2] eq. Ea părea să fie asociată cu carbonat și, prin urmare, nu intră în reacții chimice. Excesul de dioxid de carbon liber, în contrast cu echilibrul, este activ și se numește agresiv. Cu toate acestea, nu toate este agresiv, o parte din excesul de dioxid de carbon liber, care acționează pe carbonat de calciu, îl convertește în hidrogen, iar cealaltă parte se duce pentru a crește cantitatea de dioxid de carbon pentru a menține echilibrul în cantitățile de soluție de hidrogen nou format.
Sub stabilitatea apei înțeleg proprietatea sa de a nu se dizolva carbonatul de calciu și nu-l elibereze din apă. Perturbarea stabilității se poate datora prezenței în exces dizolvat dioxid de carbon sau oxigen, pH scăzut, suprasaturare său de carbonat de calciu sau hidroxid de magneziu, concentrația mare de cloruri sau sulfați de. Sunt instabile ca apă naturală și apă după tratare în stațiile de epurare a apelor uzate. Două variante sunt posibile instabilitate a apei:
- Apa care conține un exces de acid carbonic liber deasupra echilibrului, numit agresiv. La contactul cu beton sau carbonat de astfel de filme determina ca apa dizolvarea cimentului calcaros și a componentelor din beton:
- Apa care conține acid carbonic liber este mai mică decât cantitatea de echilibru, caracterizat ca fiind sensibile la depuneri de calcar.
Stabilitatea în apă este determinată prin două metode:
1) carbonat Metoda de testare (metoda experimentală). Găsirea alcalinitatea și pH-ul apei investigate înainte și după contactul cu CaCO3 timp de 1 oră. Stabilitatea apei este evaluată în ceea ce privește stabilitatea (C) ivspomogatelnomu indicelui de stabilitate (Svsp.) conform tabelului. 10.15:
în cazul în care. rNiskh. - pH-ul apei în stare naturală; RNS -Ph apă în condiții de saturare de carbonat de calciu. Stabilitatea a fost evaluată prin indicele de stabilitate a apei (Langelier J), în conformitate cu tabelul. 10.15.
După evaluarea stabilității apei (Tabel. 10,15), pentru a apei pentru instabilitatea proteja conductele metalice, structuri de beton împotriva coroziunii și formarea depunerilor corozive stabilizatorului de apă denivelat efectuează procesarea.
Evaluarea stabilității apei
Stabilitatea rata de
Indicele de stabilitate (Langelier)