Lecția algoritmul de decizie a unui alt tip de sarcini de calcul chimice. Știți deja că materia primă pentru producția de metale este minereu. Componenta de minereu, dar utile, care se prepară în general prin reducerea metalului prezent și sterilul - impuritate. Profesorul va descrie modul de calculare a masei de metal extras dintr-un minereu care conține impurități.
Subiect: Chimie metal
Calcule în masă metalice obținute din minereuri care conțin impurități: Lecția
1. fracțiune din masa componentei utile. Obiectivul 1
În rezolvarea acestor probleme, este necesar să se calculeze greutatea componentei utilă a minereului, t. E. compus de adiție directă din care metalul. componentă utilă a masei minereului este egală cu masa de minereu la întreaga fracțiune de masă componentă utilă în ea:
PROBLEMEI 1. Se calculează masa cassiterite mineral SnO2 500 kg de minereu de staniu, dacă știm fracțiunea de masă a impurităților din minereu - 4%.
componentă utilă a minereului este casiteritul, 4% în fracțiuni a fost 0,04. Înlocuim valorile cunoscute în formula de mai sus:
După ce a constatat componenta greutatea dorită a minereului prin ecuația reacției sau numărul de compus metalic în masa de metal este determinată. Luați în considerare exemplul de a rezolva problema de acest tip.
2. Sarcina 2
OBIECTIV masa din aluminiu 2.Calculate, care este conținută într-o tonă de fracție de masă de alumină minereu de 90%.
Noi știm masa minereului și fracțiunea de masă a componentei utile în minereu - alumină. Cunoscând masa componentei folositoare este egală cu masa de minereu la fracțiunea de masă a componentului util, se calculează greutatea alumină. minereu cântărește 1 tonă sau 1000 de kilograme. fracție de masă de alumină în minereu - 90% sau 0,9 fracție. Este egală cu 900 kg.
Din 1 mol de oxid de aluminiu se poate obține 2 moli aluminiu. Am găsit multe kg de aluminiu pot fi obținute de la 900 kg de oxid de aluminiu. În primul rând, se calculează cantitatea de material oxid de aluminiu, se obține o valoare de 8,8 kmol. Din relația de mai sus că cantitatea de material de aluminiu va fi de 2 ori mai mare decât alumina, prin urmare, este egală cu 17,6 kmoli. Acum vom găsi greutatea de aluminiu prin înmulțirea cantității de substanță pe masa molară. Vom primi un răspuns - 475,2 kg.
Fig. 1. Înregistrarea și condițiile pentru rezolvarea problemei 2
3. Sarcina 3
3. PROBLEMEI În tungsten industrială obținută prin restaurarea oxid de wolfram (VI) cu hidrogen. Calculăm masa metalului care rezultă din reducerea concentratul de minereu de tungsten cântărind 200 kg, iar cantitatea de hidrogen (n. Y.) Că acest lucru necesită, în cazul în care se știe că fracțiunea de masă de oxid de wolfram (VI) în concentrat este de 92,8%.
În primul rând, definim greutatea oxidului de wolfram în minereu, prin multiplicarea greutății raportului de greutate de minereu de oxid de wolfram în acesta. Obținem 185,6 kg.
Ecuația reacției dintre hidrogen și oxid de wolfram, ca rezultat al care se formează tungsten și apă. Scriem pe partea de sus a formulelor de substanțe pe care le cunoaștem și ce doriți să definiți. Sub formule de substanțe scrie numărul lor, egal cu coeficientul în ecuația reacției.
Acum vom găsi tungsten redus în greutate. Pentru a calcula această cantitate de agent de oxid de wolfram, este egal cu 0,8 kmol. Conform ecuației reacției arată că cantitatea de tungsten este egal cu numărul de oxid de wolfram, m. F. De asemenea, egal cu 0,8 kmol. Masa de tungsten este egală cu produsul dintre numărul său de masă molară. Obținem 147.2 kg.
Pentru a găsi volumul de hidrogen consumat pentru a găsi numărul lui. Conform ecuației de reacție 1 mol de oxid de wolfram au 3 moli de hidrogen, adică, cantitatea de hidrogen va fi de trei ori mai mult - .. 2.4 kmoli obține. Având în vedere că volumul de hidrogen este măsurat la n. y. Calculăm-l cu ajutorul formulei: volum de hidrogen egal cu produsul său cantitate per molar volum de gaz la n. y. Obținem 53,76 metri cubi. m.
Fig. 2. Condițiile de înregistrare și de rezolvare a problemei 3
Lista de lecturi
2. O versiune electronică a revistei „Chemistry and Life“.
Se calculează greutatea mangan, care poate fi preparat din 100 g de oxid de mangan (IV), conținând 5% impurități, metoda aluminotermie.
Se încarcă.
Se încarcă.
lucrari populare
- Peisaje în versurile S.Pushkina
- Analiza Blok poem „în câmpul Kulikovom“
- Tată și fiu în poveste D. Aldridge "The Last Inch"
- Viața și opera lui Goethe VI
- Deciziile tribunalului de arbitraj. sarcini
- Proiectare de catering de proiectare restaurant. partea 2
- A. și S. S.Pushkin A.Esenin naturii Rusă