Sarcină. Asigurați-derivare termodinamică a legii acțiunii în masă. Pentru a face acest lucru, ia în considerare un amestec gazos ideal în care reacția poate avea loc 6B + B = Ik + P rec constantă și T. Asigurați starea de echilibru, folosind ecuația (7.11) n tip în potențialul său chimic expresie a unui gaz ideal (7.6). Rețineți că standardul potențial chimic q, ° depind numai de T. [c.123]
Dacă y = y (soluția perfectă. Amestec gazos Ideal), atunci, așa cum este ușor de văzut din (1,52), (1,54), V1 = k = L fi dacă. Pentru acest caz, având în vedere faptul că 1 = y ° 1p obține starea aproximativă [c.43]
Constanta de echilibru Ks, în acest caz, depinde doar de T și este independentă de R. Aici, amestecul de gaz ideal, nu numai din motive istorice, a fost considerat, dar mai presus de toate, pentru că formulele de mai sus, în cele mai multe cazuri, da o aproximare destul de bună pentru scopuri practice, în cazul în care presiunea totală nu depășește câteva atmosfere. [C.166]
Dacă activitatea componentelor binare ale unei soluții lichide fi mai puțin eficientă (adică, exprimat în termeni de fracție molară de A, - ..) De ce concentrare Dă explicație. (În vaporii de componente formează un amestec ideal de gaz.) [C.39]
Să presupunem că rezervorul cuprinde un solid nevolatil într-o atmosferă de gaz inert ideală. Equilibrium presiunea vaporilor de solid este foarte mică, și presupunem că patul constituie un amestec gaz ideal cu un gaz inert. Presiunea parțială a vaporilor de termodinamic solide depinde de presiunea fazei gazoase (efect Poynting), dar într-o primă aproximare. Acest efect este neglijabil. Dacă vom comprima sistemul și de a construi o funcție în funcție de compoziția molară a presiunii în fază gazoasă. obținem curba 2 din Fig. 1 - înseamnă absența oricărei interacțiuni între moleculele celor două componente. Dependența p - x devine complet diferit în cazul în care gazul inert este înlocuit de gazul real peste temperatura critică. Această dependență p - x este prezentat prin curba 1 din Fig. 1. Dacă la fracție joasă presiunile molar scade odată cu creșterea presiunii gazului. că peste o anumită linie de presiune se îndoaie și fracția molară începe să crească cu o presiune tot mai mare. În aceste condiții devin forță semnificativă de atracție între molecule. Evident, solubilitatea compusului non-volatilă crește brusc cu presiune și devine considerabil mai mare decât presiunea de vapori saturați corespunzătoare la acea temperatură. [C.67]
Potențialul chimic și echilibrul constant. Înainte de a trece la încheierea expresiei statistice pentru constanta de echilibru a unei reacții chimice. considerăm mai întâi amestecul ideal de gaz de molecule primei componente, moleculele de a doua componentă, etc. Deoarece particulele agregate componente luate separat pot fi reprezentate în mod independent sisteme coexistente - .. subsisteme, o cantitate mare de stările amestecului trebuie să fie scris ca produsul a sumelor corespunzătoare pentru subsisteme , r. f. [c.217]
Setul de ecuații (V. 51) și (V.52) caracterizează proprietățile termodinamice ale unui amestec ideal de gaz. Funcții de amestecare pentru ea sunt aceleași ca și pentru amestecul de gaze ideale, ci concepte amestec gaz ideal, iar amestecul de gaze ideale pot fi formate nu amestec echivalent gaz ideal și gazele reale. cu coeficienți de fugacitate. diferit de unitate. După cum sa menționat deja, gazele reale formează un amestec ideal. Strict vorbind, în cazul în care același potențial pentru toate existente în sistemul de tipuri de interacțiune. Cu toate acestea, relațiile sunt uneori considerate a aproxima estimări ale proprietăților amestecurilor de gaze de orice tip. Expresiile (V. 50) și (V. 51) sunt cunoscute ca reguli Lewis. care poate fi formulată după cum urmează: [c.239]
Raportul dintre presiunea parțială a oricărui gaz-VHY dyaschego un amestec gazos ideal pentru volumul parțial al gazului este aceeași pentru toate gazele și este raportul dintre presiunea totală a amestecului la volumul său total. Din ecuația (41) poate fi determinată volume parțiale de gaze în amestecuri. [C.44]
Presupunând că gazul din balon este un amestec ideal de gaz. Apoi [c.564]
Soluția ideală este un gaz (sau amestec gaz ideal), în mod avantajos diferă de cele două tipuri anterioare de soluții ideale, astfel încât funcția p (T, P) într-o anumită măsură cunoscute. Este exprimată prin ecuația (2.12.15), față de care raportul (2.14.22) ia forma [c.133]
Cu condiția ca soluția se comportă ca un amestec de gaz ideal (p = u = 1 pentru toți k), avem [c.149]
Dacă soluția gazoasă este un amestec de gaz ideal (yk = 1 pentru toți k), atunci [c.182]
E., Presiunea parțială a oricărui gaz care intră în amestecul gazului ideal este produsul cota kilomolnoy presiunea totală a amestecului. Conform ecuației (1.38), avem [C.29]
Dacă proba aplicată suficient de mică, astfel încât presiunea parțială a solutului este suficient de scăzut, faza gazoasă poate fi tratată ca un amestec ideal de gaz. În aceste condiții, amploarea presiunii parțiale a solutului este aproape de valoarea fugacitate sale. Astfel, pentru soluții neideale substanțe volatile solvent nevolatil în legea lui Henry poate fi exprimată prin ecuația [c.385]
Se presupune că reagiruyush moleculele de gaz în starea inițială și tranzitorie (activat) stat formează un amestec ideal de gaz. Deoarece molecula stare de tranziție, în acest caz, este diferită de tensiunea inițială să fie doar o anumită defalcare în comunicare, este posibil mare MO [c.90]
Exemplul V-4. Ideal bara amestec gazos trage apa din reactor la un debit de 2,52 kmol 10 secunde. Temperatura inițială de 834 K și o presiune de aproximativ 49 constantă și egală cu 10 N m (5 atm). 0.102 m Diametru reactor deplasare. Ecuația reacției [c.150]
Se presupune că moleculele de gaz reactant în starea inițială și tranzitorie (activat) formează un amestec ideal de gaz. Deoarece molecula de tranziție de stat, în acest caz, este diferită de tensiunea inițială de a fi doar o anumită defalcare în comunicare, este posibil ca molecule mari la presiuni joase ia valoare Ku aproape de unitate. Într-adevăr, rata reacțiilor unimolecular de gaz este practic independent de presiunea la presiuni scăzute. [C.139]
O formă deosebit de simplă a ecuației (III.32), dobândește, în cazul în care faza (a) este o soluție ideală sau un amestec ideal de gaz. Apoi cantitățile și determinate [c.81]
Uravnenpe (IV.18) este simplificată în continuare, în cazul în care faza (a) este o soluție ideală sau un amestec ideal de gaz. Apoi, folosind expresia (1.229), putem scrie ecuația (IV. 18), după cum urmează [c.105]
Ecuația (20.50) presupune următoarele două condiții suplimentare 1) prezența substanței B nu afectează substanța O presiune parțială la interfață, și 2) substanța în secțiunea Aj formează un amestec ideal de gaz. [C.583]
Să 2L este numărul total de moli în amestec de echilibru. Fracția molară a fiecărui component în amestecul de echilibru este egal cu numărul de moli din acea componentă împărțit la 2L /. Să presupunem că reactanții formează un amestec gaz ideal apoi folosind ecuația (5) și (254, Sec. IV), constată că [c.582]
Amestecul de gaz ideal. Substituind în (1.186) expresia Bună a. . 2 a) și folosind ecuația pentru constanta de echilibru Kp (1.25A) pentru a da 7, p - onst [C.29]
Pe baza celor de mai sus, este evident că conceptele și amestecul de amestec gaz ideal gaze ideale nu este adecvată. Pentru primele ecuațiile simultane sunt valide (VI, 14) și (VI, 16), al doilea - ecuația (VIII, 36) și, prin urmare, în general, fugacitatea. Cu alte cuvinte, amestecul de gaz comprimat fiind un amestec de gaze ideale. Acesta poate fi un amestec ideal de gaz. [C.243]
Tep.aovaya sarcină unitate de refrigerare este determinată de fluxul de căldură Q. sângera vaporii de toluen în condensator. Să presupunem că temperatura curenților de gaz care intră și ies din condensator sunt condiții de saturare determinate pentru amestecul de gaz începe și compozițiile finale, adică 1 (x Hr.) Și t x, Pr) Temperatura de ieșire toluen lichid și -. Unitatea I (a se vedea. . Figura 12.1) presupus a fi curent de gaz sărăcit de temperatură / (l, Hr), proces adoptat în presiunea izobară condensatorului în aparat este egală cu presiunea P a amestecului inițial, - o fază gazoasă, la o temperatură predeterminată și valori de presiune vor fi considerate ca un amestec de gaz ideal (care ar la calcularea pre entalpie neglijat influența presiunii și a efectului de amestecare). [C.353]
Dicționarul Enciclopedic de Chimie (1983) - [c.116]
echilibrul chimic și viteza de reacție la presiuni ridicate, Issue 3 (1969) - [C.18. C.33]