Osmoza - tranziția spontană din soluția de solvent la o concentrație în soluție de concentrație mai mare printr-o membrană semipermeabilă.
Penetrarea solventului în soluție și o diluare a soluției poate fi prevenită să aplice o presiune suplimentară pentru ea.
Presiunea care trebuie aplicată o soluție pentru a preveni osmoza și aduce sistemul în echilibru, se numește presiune osmotică.
Tt presiune osmotică (Pa) se calculează conform formulei:
pentru soluții diluate de non-electroliți,
pentru soluții diluate de electroliți,
unde c - concentrația solutului în mol / m 3; R - constanta universală a gazelor,
R = 8,314 J / (mol x K); T - temperatura, K
Prin substituirea formulei concentrațiile molare (mol / dm 3) are o dimensiune a presiunii osmotice - kPa.
concentrație c (mol / dm 3) asociat cu o fracțiune de masă w (%) raportul solut:
Exemplul 5. Presiunea osmotică din sânge uman este 790 kPa. Fracțiunea de soluție de clorură de sodiu având aceeași presiune osmotică când a = 1, este de _____%.
Răspunsuri posibile: 1) 0,9; 2) 0,1; 3) 0,2; 4) 9.
NaCl - electrolit după disocierea dând 2 ion; factor Van't Hoff egal cu: i = 1 + 1 x (2-1) = 2.
Concentrația de NaCI în soluție este:
(310 K, - temperatura corpului uman);