La un kg Clapeyron gaz are forma:
Dacă analizăm semnificația fizică a constantei de gaz:
unde pv - este lucrul mecanic specific obținut din extinderea 1 kg de gaz,
R - este lucrarea specifică de expansiune a 1 kg de gaz, atunci când acesta este încălzit cu un grad (J / kg · K).
Ecuația (6.21) pentru un gaz kmol.
[Kmoli (kmol kilo - molecula) - numărul de kilograme de material care este numeric egală cu greutatea sa moleculară].
Pentru aceasta se multiplica ambele părți ale ecuației (6.20) pe un kmol greutate
Artwork v μ reprezintă volumul de gaz kmoli:
gaze ideale supun legii lui Avogadro:
La aceleași temperaturi și presiuni din volumele ocupate de oricare kmol gaz ideal sunt identice.
În condiții normale (P0 = 101325 Pa T0 = 273 K) un kmol gaz ideal ocupă volumul Vμ = 22,4 m 3 / kmol și înlocuind aceste valori în ecuația (6.22), atunci care ar fi produsul de μR este o constantă:
Deoarece această valoare μR este aceeași pentru toate gazele ideale, se numește constanta universală a gazelor și a notat Rμ
μR = Rμ = 8314 (J / kmol * deg) (6.24)
Ecuația (6.22) poate fi scrisă ca:
Ecuația (6.24) se numește ecuația Mendeleev - Clapeyron.
Cunoscând constanta Rμ = 8314 poate determina constanta de gaz pentru orice gaz un kg:
Din legea lui Avogadro implică faptul că densitatea gazelor la aceeași presiune valorile P si temperatura T este direct proporțională cu masa lor molară:
Raportul densitate poate fi înlocuit cu un raport de reflux de volume specifice: