Crom (crom); atm. ves52,01. Cromul se găsește în crusta într-o cantitate de 0,03 procente în greutate. În natură, apare în principal sub formă de minereu de crom de fier FeO • Cr2 O3. depozite bogate de care sunt în Kazahstan. în Urali. În afara Uniunii Sovietice, cea mai mare
depozite de minereu de crom de înaltă calitate sunt în Uniunea Africa de Sud, Turcia, Rhodesia de Sud, Filipine și Iugoslavia. Cromul Minereul țări în 1953 au ridicat capitaliste la 2,9 g. Mill., Sau T, în termeni de crom metalic. de aproximativ 1,4 milioane. Dl.
Când recuperarea minereului de crom fier carbon în cuptoare electrice de aliaj de crom-fier regenerativ sau obținut - ferocrom, care este folosit direct în industria metalurgică în fabricarea oțelului crom. Pentru oxid de crom pur, crom este preparat mai întâi, și apoi supus metodei sale-alumino termică de recuperare.
Cromul este un solid alb strălucitor sp metal. greutate 7,14, care se topește la 1800 °. La temperaturi obișnuite de crom destul de stabile la aer și apă. Se diluează sulfuric și crom de acid clorhidric dizolvat cu hidrogen. Dar, în crom acid azotic rece, cum ar fi aluminiul, este insolubilă și devine inactivă după tratamentul cu acid azotic.
crom metalic este utilizat în principal în industria oțelului. Oțelurile care conțin 1,2% crom, au o duritate ridicată și rezistență și sunt utilizate pentru fabricarea de scule, pușcă și pistol butoaie, plăci de blindaj și diverse piese de mașini. Așa-numitele „din oțel inoxidabil“ conține aproximativ 12% crom.
Pe scară largă, în special în instrument, în industria auto au primit crom, t. E. acoperire Alte metale crom pentru a le proteja împotriva coroziunii. Deoarece crom are o duritate relativ ridicată, produsele acoperite rezistă uzura bine. cromare se realizează electrolitica, permițând obținerea unui pristane solid, dens, strat lucios dintr-un metal.
Cromul formează trei oxid: oxid de crom CrO având caracter bazic, cromații Cr2 O3. prezintă proprietăți amfoteri și anhidridă cromică CrC 3 - oxid de acid adevărat. Prin urmare, aceste trei oxizi sunt cunoscute și trei rânduri de compuși de crom.
Compuși divalent crom. Când acidul clorhidric crom dizolvat transformă soluția albastră care conține o sare de crom bivalent, - clorură de crom SrSl2. Dacă această soluție alcalină val, apoi galben precipitat - oxid hidrat de crom Cr (OH) 2. Dizolvarea precipitatului în acid sulfuric poate fi obținut CrSO4 și t. D.
Compușii bivalente de crom sunt foarte instabile și ușor oxidat cu oxigen atmosferic la un compus de crom trivalent.
Compușii de crom trivalent. oxid de crom Cr2 O3 este un verde material refractar
culoare, utilizate pe scară largă, numita coroană verde pentru prepararea de clei și vopsea de ulei. Când fuzionat cu culorile silicați cromații lor verde și, astfel, de asemenea, servește pentru a colora sticlă și porțelan.
oxid de crom Hidrat Cr (OH) 3 precipită ca un precipitat gri-albăstruie prin acțiunea alcaliilor asupra sărurilor de crom trivalent:
. Ca hidrat de alumină, zinc, etc. are un caracter amfoter și este solubil în acid pentru a forma săruri de crom trivalent și alcali - pentru a forma o soluție cromit smarald verde; - săruri de crom NSrO2.
Cu toate acestea, aceste soluții conțin crom, probabil că nu este sub formă de ioni SrO2 „cât și sub formă de anioni complecși, [Cr (OH) 4]“, format prin reacția:
Sărurile complexe structură obținută în formă cristalină. Cromit se obține prin uscată (de exemplu, Cr2 O3 prin fuziune cu alți oxizi metalici) și în primul rând cunoscut pentru metale bivalente au o compoziție care corespunde formulei Me (SrO2) 2 Acestea includ minereu natural și cromic de fier Fe (CrO2) 2
Dintre sărurile de crom trivalent este sarea cea mai raspandita dublu si crom alaun de potasiu, crom Kcr (SO4) 2 • 12N2 O, formând cristale albastru-violet sunt izomorfe cu cristale de alaun. De obicei, aceasta se obține prin reducerea bicromat de potasiu K2 Cr2 O7 dioxid de sulf. Chrome alum sunt utilizați în industria de bronzare pentru tăbăcirea cu crom din piele și în industria textilă ca mordant în vopsitorie.
Sărurile de crom trivalent sunt foarte asemănătoare cu sarea de aluminiu. În soluții apoase, acestea sunt foarte ușor hidrolizat și transformate în diferite săruri bazice. Cu acizi slabi, cum ar fi crom trivalent din aluminiu nu formează săruri.
Soluțiile de săruri de crom trivalent au o proprietate foarte interesant faptul că acestea au de obicei o culoare albastru-violet, dar atunci când este încălzit devenit verde, dar ceva timp mai târziu, după răcire, din nou dobândi colorarea vechi. Această modificare a culorii datorită formării hidraților sărurilor izomere, care sunt, în conformitate cu teoria compușilor complecși Werner, în care toate sau unele dintre moleculele de apă coordinativ legate în sfera interioară. În unele cazuri, astfel de hidrați realizat izolarea unui solid. Astfel, de exemplu, clorura de crom hidratat SrSl3 • 6H2 O este cunoscut sub trei forme izomere: în formă de verde și lumina verde inchis cristale compoziție complet identice albastru-violet,. Natura izomerie clorura de crom hidratat este rezolvată pe baza diferitelor relații cu soluțiile lor proaspăt preparate de nitrat de argint. Acțiunea ultima din soluție hidrat albastru-violet precipită toate clor conținute în acesta. de soluție de culoare verde închis hidrat - 2 / h și hidrat de clor din soluție verde deschis - doar o treime din clor. Luând în considerare aceste date, precum și numărul de coordinare de crom egal cu șase tratate cu hidrați cristalini creditate cu următoarea structură:
albastru-violet deschis verde verde închis
Astfel, clorura de crom hidrat izomerie datorită distribuția diferită a acelorași grupuri (H2 O și CI „), între zonele interioare și exterioare.
crom hexavalent. Principalii compuși de crom hexavalent sunt: anhidrida cromică CrC 3 și săruri ale acizilor corespunzători l - cromic H2 CrO4 idvuhromovoy H2 SrO7. Ambii acizi există doar în soluție apoasă și atunci când încearcă să le distingă de soluție intră imediat în anhidridă cromică și apă; dar sărurile lor sunt destul de stabile. Sărurile acidului cromic se numesc și dicromat cromatului - dicromat de.
Cromați de metal alcalin solubile în apă, obținut prin oxidarea compușilor de crom trivalent, în prezența alcaliilor. Astfel, de exemplu, prin acțiunea bromului asupra unei soluții de cromit de potasiu, cromat de potasiu se formează conform ecuației:
O oxidare întâmplă poate fi judecat din faptul că culoarea verde-smarald a soluției se transformă în ioni de cromit SrO4 inerent-yarkozhel cincea“.
Cromați poate fi de asemenea preparate prin uscare - Cr2 O3 alierea cu alcali, în prezența unui agent de oxidare cum ar fi clorat de potasiu:
Pentru cromatul de obicei provin din minereuri naturale de crom de fier Fe (CrO2) 2; calcinarea cu sifon, în prezența oxigenului, aliajul conținând cromat de sodiu:
Cromatul de sodiu este extras din aliaj prin tratarea acesteia cu apă. În același mod, înlocuind soda potasa, potasiu poate fi preparat K2 SrO4 cromatului.
Aproape toate au un galben Cromatul. Unele dintre ele sunt folosite ca coloranți. De exemplu, un RbSrO4 plumb cromatului insolubil în apă numit - coroana galben servește pentru prepararea unei vopsele de ulei galben.
La acidularea soluției unui cromatul, cum ar fi K2 SrO4. culoare galben pură a soluției se schimbă în portocaliu datorită trecerii ionilor SrO4 „ioni Cr2 O7». Din soluția obținută poate fi izolată bicromat - bicromat de potasiu K2 Cr2 O7 - sub formă de cristale roșu-portocaliu. reacția de conversie Cromatul este exprimată în ecuația bicromatului
Reacția este reversibilă. Aceasta înseamnă că, atunci când este dizolvat în bicromat de apă produce întotdeauna unele, deși minore, cantitatea de ioni de H • și SrO4 „; totuși soluția de dicromat are o reacție acidă. În cazul în care o soluție de dicromat de a adăuga alcalin, ionii hidroxil se vor lega în soluție, ionii de hidrogen, iar echilibrul deplasează spre stânga ca bicromatului rezultat reconvertit în cromatului. Astfel, în prezența unui exces de ioni hidroxil în soluție este, practic, numai ionii SrO4 „, adică, cuprat, și un exces de ioni de hidrogen - .. dicromat.
Cromați și bicromaților au proprietăți oxidante puternice. Prin urmare, ele sunt în mod constant în practica chimică pentru oxidarea diferitelor substanțe. Oxidarea este realizată într-o soluție acidă. Sunt oxidarea ionilor Cr2 O7 »care conțin crom hexavalent, atașarea electronii trec în ionii de crom trivalent. Oxidarea este de obicei însoțită de o schimbare bruscă a culorii (soluții de bicromat sunt colorate în portocaliu, și săruri de crom trivalent - verde sau verde-violet).
Dă mai multe exemple de oxidare este ridicată în reacțiile care apar în timpul itelnyh dicromați participare. 1. Prin trecerea hidrogenului sulfurat prin soluție, se acidulează cu bicromat de acid sulfuric portocală stilou de culoare intră în soluție și, simultan, lichidul verde devine tulbure datorită evoluției de sulf:
2. Sub acțiunea acidului clorhidric concentrat asupra cloro bicromat de potasiu alocate se transforma soluție verde care conține sare de crom trivalent:
3. În cazul în care dioxidul de sulf să treacă printr-o soluție concentrată de bicromat de potasiu care conține o cantitate suficientă de acid sulfuric, cantitatea echimolară format din sulfat de potasiu și crom trivalent:
Evaporarea soluției din ea sunt alocate crom alaun Kcr (SO4) 2 • 12N2 O. Această reacție utilizată pentru a obține alaun crom în industrie.
Cele mai importante dintre dicromați sunt: dicromat de potasiu K2 Cr2 O7. formând un cristale mari de culoare roșie-portocalie și sodiu bicromatului Na2 Cr2 O7 • 2H2O, care cristalizează cu două molecule de apă. Ambele săruri, de asemenea, cunoscut sub numele de bicromat de potasiu, sunt utilizate pe scară largă ca agenți de oxidare în fabricarea multor compuși organici, în industria de pielărie în piei de tăbăcire, într-un meci și textilă și altele. Un amestec de acid sulfuric concentrat, cu o soluție apoasă de bicromat de potasiu sau sodiu, intitulat „Chromium amestec „este adesea utilizat pentru oxidarea viguroasă.
Toate sărurile de crom sunt acizi toxici.
Cromică anhidridă CrC 3 cade cristale aciculare roșu închis la culoare, prin acțiunea de soluție concentrată de acid sulfuric saturat de bicromat de potasiu sau de sodiu:
anhidridă cromică este una dintre cele mai puternice oxidanți. Unele substanțe organice. cum ar fi alcoolul, chiar și pentru a aprinde în contact cu ea. Efectuarea de oxidare, anhidridă cromică se convertit la Cr2 O3.
anhidridă cromică este ușor solubil în apă pentru a forma un bicromat de acid cromic.