căldura specifică R este vaporizarea cantitatea de căldură necesară pentru a transforma o unitate de masa de lichid la vapori la o temperatură constantă.
În procesul de evaporare cantitatea de căldură este cheltuită pe
depășirea forțelor de interacțiune dintre moleculele și activitatea de expansiune împotriva presiunii externe. Astfel, în conformitate cu prima lege a termodinamicii, avem
unde r0 - căldura molară de vaporizarea δ U - schimbarea molara energetică internă a forțelor de interacțiune evaporare, A - lucrul molar făcut împotriva presiunii externe. În acest caz,
unde Pn - presiunea de vapori saturați la temperatura de vaporizare, Vozh - volumul molar al lichidului și volumul de vapori de -molyarny Vref. avem
unde μ - masa molară și ρ - densitatea apei. Deoarece prin ipoteză v = t / μ = 1kmol, atunci ecuația Mendeleev - Clapeyron
La T = 473 K, am (vezi. Tabelul VIII.) PH = 1,55 MPa.
Presupunând că modificarea energiei interne a interacțiunii moleculare în timpul evaporării corespunde Van der Waals ecuației (vezi. Sarcina 6,18), avem
Notând că Vozh „Vref - obținut din (1) - (3)
Apoi, căldura latentă de vaporizare
Tabel. IX dă temperatura t = 200 ° C Valoarea r = 1,94 MJ / kg. Astfel, în ciuda faptului că Van der Waals forțe, și, prin urmare, cu formula (3) sunt aproximative coincidență rezultate bune.