Proprietățile de oxidare ale nemetalelor sunt definite prin poziția lor în sistemul periodic. In perioade crescute de proprietăți oxidative de la stânga la dreapta, în subgrupe - redus de sus în jos. Acest lucru se datorează faptului că, în perioada de la stânga la dreapta crește electronegativitate și electroni afinitatea și în principalele subgrupe de sus în jos, aceste caracteristici ale elementelor sunt reduse. [2]
Proprietățile de oxidare blanei se manifestă în principal în interacțiunea lor cu metale. [3]
Proprietăți oxidante nemetale manifestată în reacții cu anumite substanțe complexe. [4]
Proprietățile de oxidare ale nemetalelor sunt definite prin poziția lor în sistemul periodic. In perioade crescute de proprietăți oxidative de la stânga la dreapta, în subgrupe - redus de sus în jos. Acest lucru se datorează faptului că, în perioada de la stânga la dreapta crește electronegativitate și electroni afinitatea și în principalele subgrupe de sus în jos, aceste caracteristici ale elementelor sunt reduse. [6]
Proprietăți oxidante blanei manifestată în principal în interacțiunea lor cu metale. [7]
Proprietăți oxidante nemetale manifestată în reacții cu anumite substanțe complexe. [8]
Ca oxidant proprietăți variază într-o perioadă și nemetalelor din cadrul grupului. [9]
Capacitatea de a atașa electroni determină proprietățile oxidante ale blanei. [10]
Cum este afinitatea de electroni, electronegativitate și proprietăți oxidante ale nemetalelor în perioadele și subgrupe. [11]
Cum este afinitatea de electroni, electronegativ unicitatii și oxidante proprietățile nemetalelor în perioadele și subgrupe. [12]
Reacțiile chimice ale metalelor acționează în general ca agenți de reducere. Metaloizi, în plus față de fluor, poate fi atât proprietăți oxidante și reducătoare. Natura modificărilor și reducerea activității oxidative substanțe simple în grupe și subgrupe sous-schest venno partener depinde de natura condițiilor de reacție și să-ment de reacție. De obicei, subgrupele majore manifestat tendință generală odată cu creșterea numărului de ordine al proprietăților oxidante ale nemetalelor slăbite și proprietăți de reducere de metal sunt îmbunătățite. Acest lucru, în special, prin natura modificărilor din energia standard, Gibbs a formării de compuși similari. [13]
Reacțiile chimice ale metalelor acționează în general ca agenți de reducere. Metaloizi, în plus față de fluor, poate fi atât proprietăți oxidante și reducătoare. Natura modificărilor și a substanțelor simple, reducerea activității oxidative în grupe și subgrupe depinde în principal de natura partenerului de reacție și condițiile de reacție. De obicei, subgrupele majore manifestat tendință generală odată cu creșterea numărului de ordine al proprietăților oxidante ale nemetalelor slăbite și proprietăți de reducere de metal sunt îmbunătățite. Acest lucru, în special, prin natura modificărilor din energia standard, Gibbs a formării de compuși similari. [14]
Reacțiile chimice ale metalelor acționează în general ca agenți de reducere. Metaloizi, în plus față de fluor, poate fi atât proprietăți oxidante și reducătoare. Natura modificărilor și a substanțelor simple, reducerea activității oxidative în grupe și subgrupe depinde în principal de natura partenerului de reacție și condițiile de reacție. De obicei, subgrupele majore manifestat tendință generală odată cu creșterea numărului de ordine al proprietăților oxidante ale nemetalelor slăbite și proprietăți de reducere de metal sunt îmbunătățite. Acest lucru, în special, prin natura schimbării standardului Gibbs Energiile formarea de compuși similari. [15]
Pagini: 1