Proprietățile acide ale unei substanțe determinate de tipul legăturilor chimice I și II. Tipul de ioni de legătură chimică I determină disociere relativ ușor în soluție pentru a forma OH - ioni
# 8213; e # 8213; O → H # 8213; E 1 + OH -
Substanțele care au o legătură predominant ionică I prezintă proprietăți bazice.
Odată cu creșterea electronegativitatea atomului central (E) este covalent I și forță de legătură crescută. Simultan comunicarea II devine mai polară și mai puțin durabil, aceasta determină disocierea preferențială în soluție pentru a forma ioni H +:
# 8213; e # 8213; # 8213 Despre H # 8213; e # 8213; O - + H +
Astfel de compuși prezintă proprietăți acide.
Compușii cu intermediar în caracter puternic - legături ionice covalent I și II - prezintă proprietăți amfoteri.
Odată cu creșterea electronegativitatea atomului central (e) un fragment --E - O - H amplifică proprietățile acide și bazice sunt atenuate cu un hidroxi-Resp arătat de la stânga la dreapta și de jos în sus subgrup.
De exemplu, compară proprietățile hidroxi elementele III IIA perioadei, și sub-grupe:
Foarte amfoteri Central Foarte Central Foarte puternic
puternică forță hidroxid rezistență slab acid puternic
bază de acid Acid bază
1. Sărurile formate cu un acid tare și o bază tare (Na2 SO4. KCl, CrNO3 și colab.), Nu suferă hidroliză, soluțiile neutre (pH = 7).
2. Sărurile formate cu un acid tare și o bază slabă (NH4Cl, CuSO4. MgCl2 etc.) Supuse hidroliza cation, mediul soluției este acid (pH<7).
Hidroliza formează ecuațiile NH4Cl:
+ HCI NH4Cl + H2O NH4OH (molecular
(H + + OH -) este slabă. puternic. ecuație)
NH4 + + Cl - + H2O NH4OH + H + + Cl - (ecuația ionic total)
NH4 + + H2O NH4OH + H + (ecuația ionică scurtă)
Soluția crește concentrația ionilor de H +. prin urmare, mediul în soluția acidă (pH<7).
Procesul de hidroliză de echilibru, caracterizat printr-o hidroliză constantă și un grad de hidroliză:
. în consecință, echilibrul este deplasat puternic spre stânga, este o hidroliză parțială.
Gradul de hidroliză - raportul dintre concentrația molară a sării hidrolizată la concentrația molară totală de sare în soluție.
Înmulțire încărcat cationi de baze slabe sunt supuse etape de hidroliză:
Luați în considerare hidroliza CuSO4:
CuSO4 Cu 2+ + SO4 2- (ecuația de disociere)
H2O + H + OH - (ecuația de disociere a apei)
Etapa 1 Cu 2+ + H2O CuOH + + H + (Ecuația scurt ionic)
Etapa 2 CuOH + + H2O Cu (OH) 2 + H + (ecuația ionică scurtă)
A doua etapă de hidroliză este într-o măsură mult mai mică decât prima, adică „Suprimată“.
3. Sărurile formate cu o bază tare și un acid slab (Na2 CO3. K2 S, Na3 PO4 etc.) Supuse hidroliza anionului în mediul de soluție cu un alcalin (pH> 7).
Să considerăm sarea de hidroliză CH3 COONa.
CH3 COO - Na + + H2O CH3 COOH + NaOH (ecuația moleculară)
(H + # 8213; OH -) slab puternic
CH3 COO - + Na + + H2O CH3 COOH + Na + + OH - (ecuația ionică totală)
CH3 COO - + H2O CH3COOH + OH - (scurtă ecuație ionică)
Soluția crește concentrația de OH - - ioni, prin urmare, mediu alcalin (pH> 7).
4. Sărurile formate cu o bază slabă și un acid slab (NH4 F, CH3 COONH4 și colab.), Sunt supuși hidrolizei de cationi simultan și un anion în mediu soluție aproape neutru (slab acid sau slab alcalin, rN≈7).
CH3 COO - NH4 + + H2O CH3COOH + NH4OH (ecuația moleculară)
(H + # 8213; OH -) slab slab
Anumite săruri suferă hidroliza completă dacă produsele rezultate - gazele sau compus slab solubil.