Soluție numitul sistem solid sau lichid omogen (uniform) format din două sau mai multe componente.
Componentele esențiale sunt un solvent și solut soluție, cum ar fi zahărul dizolvat în apă.
Intr-un solvent poate fi de mai multe substanțe dizolvate. De exemplu, zahărul dizolvat apă, sare și acid acetic.
Cantitatea unei substanțe dizolvate într-o anumită cantitate de soluție sau solvent, care poate varia într-o gamă foarte largă, numită concentrația soluției.
Există mai multe modalități de exprimare a concentrației soluțiilor.
1. concentrația de masă (P) - este solutului exprimată în grame, conținută în 100 g de soluție:
unde
xr - masa de solut;
yi - masa solventului;
(X + y) g - greutatea soluției.
Greutatea soluției poate fi exprimată prin produsul densitatea soluției pe domeniul de aplicare a acesteia:
De exemplu, o soluție de 5% înseamnă:
5 g (x) este conținut în 100 g (x + y)
5 g (x) este conținut în 95 g (y).
concentrare 2. molara (SV) - numărul de moli de solut în soluție 1dm 3:
De exemplu, intrarea: HCl 0.2M înseamnă că 0,2 mol de acid clorhidric dizolvat în 1 dm 3 soluție.
3. Echivalent (normal) concentrație (SE sau CH) - numărul de echivalenți molari dintr-un solut în 1 dm 3 de soluție:
De exemplu, intrarea: 0.5N H2 SO4 înseamnă că, 0,5 echivalenți molari de acid sulfuric conținute în soluție 1dm 3.
Sub elementul echivalent înțeleg, de asemenea, cantitatea sa, care este conectat cu un mol de atomi de hidrogen sau înlocuiește același număr de atomi de hidrogen în reacții chimice.
De exemplu, compușii de HCl, H2S, NH3 echivalent de clor, sulf și azot, respectiv, este de 1 mol, 1,2 mol, 1,3 mol.
echivalenții masa molara de acid - un număr diviziune de acid câtul greutate moleculară de ioni de hidrogen, care participă la reacție:
masa molara echivalenți de hidroxid - o divizie câtul greutate moleculară de hidroxid de numărul de ioni de hidroxid implicate în reacție:
greutate echivalentă Molar de sare - un coeficient de diviziune a masa molară de sare la produsul de valența sării metalice cu numărul de particule din sarea cu formula:
4. Concentrarea molal (CM), - numărul de moli de solut în kg de solvent.
5. Titrul soluției (T) - este solutului exprimată în grame de 1 cm3 în soluție:
Dacă două soluții interacționează în cantități echivalente, apoi cunoscând concentrația uneia dintre soluțiile și volumele ambelor soluții reacționați, putem calcula concentrația necunoscută a doua soluție de relația:
concentrația acidului sulfuric Dan de 10%. Densitatea acestei soluții a fost egală cu 1,075g / cm3.
Se calculează molalitate, concentrația molară echivalentă soluției și titrul acesteia.
Se calculează concentrația molară. Pentru a face acest lucru alege arbitrar volumul de soluție.
Fie V = 1 dm 3 atunci: