-
introducere
- 1 Prepararea
- 2 Proprietăți fizice
- 3 Proprietăți chimice
- 4 Aplicații
- 4.1 litiu-6
Hydride, litiu - litiu compus de metal alcalin și hidrogen. reducând oxizii metalici și nemetale topit. Sub efectul razelor X și radiații ultraviolete devine albastră.
1. Producția
hidrură de litiu și se obține direct din reacția de sinteză a elementelor de litiu și hidrogen:
sau prin reducere cu nitrură de litiu hidrogen:
2. Proprietăți fizice
Pulbere albă, ușoară, se topește fără a se descompune într-o atmosferă inertă. Se formează cristale incolore din sistemul cubic de cristal, grup spațial F m3m, parametrii celulei unitare a = 0,4083 nm, Z = 4, tipul NaCI structură.
Sub influența radiației vizibile cristalele de raze X sunt pătate o culoare albastru intens datorită formării soluției solide coloidale de metal de litiu din hidrură de litiu.
Puțin solubil în eter dietilic.
3. Proprietăți chimice
hidrură de litiu este relativ stabilă în aer uscat. Vaporii de apă este hidrolizat rapid (cu apă reacția are loc rapid, eventual auto-aprindere):
Când este încălzit peste 850 ° C (în vid la 450 ° C), începe să se dezintegreze de elementele:
topi electroliza poate fi descompuse în elemente de hidrură de litiu, în timp ce hidrogenul este eliberat la anod, adică, topi disociere electrolitică are loc:
Cu oxigen și azot începe să reacționeze numai atunci când este încălzit, iar rezultatul depinde de temperatura:
Reacționează cu alte nemetale (C, P, S, Si):
Reface oxizi de metale și nemetale:
Poate forma un dublu-hidruri:
4. Aplicații
Folosit ca desicant, ca materie primă pentru producția de hidrură de litiu și aluminiu (catalizator comun), ca agent de răcire într-un reactor nuclear. De asemenea, hidrură de litiu și utilizat ca sursă ușor și portabil de hidrogen pentru baloane și salvare.
4.1. deuteriura 6-litiu
Litiu deuteriura 6 6 Lid (6 sau Li 2 H) este utilizat drept combustibil termonuclear în arme termonucleare.