răspunsuri verificate conțin informații care sunt credibile. Pe „cunoaștere“, veți găsi milioane de decizii, marcate de utilizatori ca cele mai bune, dar verifică doar răspunsul de către experții noștri oferă o garanție a corectitudinii sale.
In general, puterea acizilor evaluați în termeni de disociere pKa. (PKa = -lgKa, unde Ka - constanta de disociere acidă). Mai mic pKa, mai puternic acid. Putem presupune că, dacă
pKa <0, то кислота очень сильная;
0
Acizii oxigenat forță Calitativ pot fi evaluate în conformitate cu normele de Pauling.
1) are forma unui acid HnEOm oxigen în care n, m - întregi. dacă
m - n = 0, atunci acidul slab (HClO, H3AsO3);
m - n = 1, atunci puterea medie de acid (HClO2, H2SO3, H3PO4);
m - n = 2, apoi un acid puternic (HClO3, H2SO4, HNO3);
m - n = 3, acid foarte puternic (HClO4).
2) Dacă oxyacid scrise ca EPornit (OH) m, unde n, m - întregi, constanta de disociere a primei etape poate fi estimată prin formula pKa1 = 8 - 5n. De exemplu:
H2SO4 = SO2 (OH) 2
pKa1 = 8 - 5 * 2 = -2, valoarea reală pKa1 = -3.
3) Indici succesivi polibazici constantele de disociere acide sunt reduse la 5. De exemplu:
pKa1 (H3PO4) = 2,12
pKa2 (H3PO4) = 7,21
pKa3 (H3PO4) = 12,67
Datorită acizilor hidrogen puternici includ HCI, HBr, HI, la acizi cu HF putere medie, H2Te, H2S slabi, H2Se, HCN.
Cel mai complex de acid (H [BF4], H2 [SiF6], H [SbF6], și altele asemenea) se referă la acizi puternici (unii - chiar se referă la superacid).