Atunci când formarea elevilor metode pentru rezolvarea problemelor acordă o mare importanță pentru aplicarea algoritmilor. Eu cred că la început aveți nevoie pentru a dobândi încredere un număr mic de tehnici standard, pentru a obține o idee despre tipurile posibile de sarcini. Acest lucru va permite studentului să intre nivelul creativ în educația sa chimică în continuare și autoeducație.
Unul dintre nivelul ridicat de complexitate a sarcinilor (este inclusă în a treia parte a lucrării de examinare - C4 sarcină) verifică capacitatea de a face calcule pe ecuațiile reacțiilor în soluții.
În literatura de specialitate suficient de detaliat explică caracteristicile rezolvării acestor probleme. Prin urmare, suntem studenți să demonteze mai întâi toate punctele care trebuie să acorde o atenție, scrie algoritmi într-un mod general, ia în considerare decizia fiecărui tip de problemă, atunci abilitățile lucrează la o decizie independentă de o serie de probleme similare.
În primul rând, elevul trebuie să învețe conceptul de fracțiunea de masă a substanței dizolvate, sau altfel, o soluție concentrație procentuală. Această valoare indică raportul dintre masa solutului la masa soluției:
Dacă în problema Setați volumul soluției la o densitate specifică, în primul rând găsi greutatea soluției:
apoi - greutatea solutului:
Cantitatea de substanță sunt în greutate solutului:
Luați în considerare unele tipuri de probleme cu calculele ecuațiile reacțiilor în soluții.
• Determinarea fracțiunilor masice de substanțe în soluție după reacția.
În rezolvarea acestor probleme trebuie să găsim mai întâi cantitatea de substanță a reactanților. În cazul în care sarcina privind excesul și deficiență, cantitatea de substanță sunt produse de reacție ale unei substanțe care este dată în negativ.
Unul dintre cele mai importante puncte - această greutate soluție după determinarea reacției (masa a rezultat o soluție, mp-p pentru a obține). Dacă o substanță care interacționează cu substanțele prezente în soluție, greutatea materialului pliat și greutatea soluției; în cazul în care ambii reactanți sunt în soluție, cele două soluții sunt pliate în greutate. Dacă reacția unui precipitat sau un gaz, cantitatea se scade din substanțele cu greutate din soluție primite plecate sub formă de precipitat sau gazul:
La rezolvarea problemelor privind excesul și deficiența trebuie amintit că în soluție după reacția va fi în formă dizolvată, nu numai produsul de reacție, dar, de asemenea, o substanță care a fost dat în exces.
Pentru a găsi cantitatea de substanță care nu reacționează - excesul, aveți nevoie de valoarea inițială a substanței de a lua cantitatea de ingrediente nereacționați:
Apoi găsește fracția de greutate și greutatea în soluția obținută după reacția.
Sarcina 1.4,8 g de magneziu dizolvat în 200 ml de soluție de acid sulfuric 12% concentrație (= 1,05 g / ml). Găsiți fracțiunea de masă de sare în soluția rezultată.
0,1 = 12,69 - 106x / 50,76 + 119h.
Sarcina 10. Ce volum de soluție 30% de amoniac (= 0,892 g / ml) se adaugă la o soluție de acid clorhidric 200 ml de 40% (= 1.198 g / ml) la fracțiunea de masă a acidului redus de patru ori?
Sarcina 11. Ce volum de dioxid de carbon trebuie adăugată la 100 ml de soluție de hidroxid de sodiu 20% (= 4,1 g / ml) la fracția masică de hidroxid de sodiu redus la jumătate?
Sarcina soluție Volumul 12. Găsirea de acid clorhidric (= 1,05 g / ml) cu o fracție de masă de 10% se adaugă la 350 g de soluție de hidroxid de potasiu, cu o fracție de masă de 10,5%, astfel încât concentrația alcalină a fost de 3%.
Pe e în t. Vp-p (HCl) = 135,6 ml.
• Atenție: Solutul - agent!
La rezolvarea soluții la probleme, trebuie amintit că, în condiții normale, reacționează cu apa din următoarele substanțe:
1) metale alcaline și alcalino, de exemplu:
2) oxizi ai metalelor alcaline și alcalino-pământoase, de exemplu:
3) oxizi de nemetale, de exemplu:
4) mai multe binar compus - hidruri, carburi, nitruri și altele, cum ar fi:
Dizolvarea substanței în apă reactiv.
Solute în acest caz, este produsul de reacție al materialului reactant cu apă. Greutatea soluției va consta din masa de masă și apă reactant:
Dacă gazul emis de reacție, atunci
Sarcina 13. Într-un volum de apă pentru a se dizolva 11,2 l de oxid de sulf (IV), pentru a obține o soluție de acid sulfuros, cu o fracție de masă de 1%?
Ținta 17. În 240 ml de apă au fost cufundate 69 g de sodiu. Găsiți o parte masivă a produsului în soluție.
Pe e în r Cont. = 39,2%.
Problema 18. Găsiți fracțiunea de masă de acid într-o soluție preparată prin dizolvarea a 33,6 litri de dioxid de sulf în 320 g de soluție 5% de acid sulfuros.
Problema 19. Ce greutate oxid de sulf (VI) pentru a se dizolva în 150 ml apă pentru a obține o soluție 60% de acid sulfuric?
Problema 20. Găsiți greutate oxid de sulf (VI), care trebuie să fie dizolvat în 99 g de acid sulfuric 40% pentru a se obține o soluție de 80%.
Problema 21. Ce oxid de fosfor în greutate (V) care se dizolvă în 120 g de apă pentru a obține o soluție 40% de acid fosforic?
Sarcina 22. 180 g de soluție 50% de acid fosforic au adăugat 42,6 g de oxid de fosfor (V). Găsiți fracțiunea de masă a acidului în soluția rezultată.
Sarcina 23. 20 g de apă au fost dizolvate 3,5 g de oxid de sodiu. Se calculează fracțiunea de masă a substanței dizolvate.
O m m e in. (NaOH) = 19,2%.
Sarcina 24. 120 g de 8% soluție de hidroxid de sodiu s-a adăugat 18,6 g de oxid de sodiu. Se calculează fracția de greutate în soluția formată de hidroxid de sodiu.
Pe e în t. RV de (NaOH) = 24,2%.
Problema 25. Găsiți oxid de greutate sulf (VI), se adaugă la 2 L de soluție 8% de acid sulfuric (= 1,06 g / ml) până la greutate fracțiune de acid sulfuric a fost egal cu 20%.
Pe în e r. M (SO3) = 248,2 g
Sarcina 26. Ce greutate fosfor trebuie să fie ars în oxigen la, dizolvarea oxidului rezultat într-o soluție de 1000 g de acid ortofosforic într-o fracție de masă de 50% pentru a obține o soluție de acid cu o fracție de masă de 75%?
Pe în e r. M (P) = 173,2 g
Sarcina 27. Ce masă de sodiu trebuie să fie dizolvată în 120 ml de apă pentru a obține o soluție alcalină cu o fracție de masă de 18%?
Pe în e r. M (Na) = g 13,8