Acasă | Despre noi | feedback-ul
Condensed de stat - un concept care combină solide și lichide în opoziția lor față de gazul. particule atomice (atomi, molecule, ioni) in organism condensat legat. Miercuri energia mișcării termice a particulelor nu este suficient pentru lipsă de comunicare spontană, astfel încât corpul condensat își păstrează volumul său. Se măsoară conexiunea particulelor atomice este căldura de vaporizare (în lichid) și căldura de sublimare (în solide).
Spre deosebire de starea gazoasă a substanței există într-o ordine stare condensată în dispunerea particulelor (ioni, atomi, molecule). Solidele cristaline au un grad ridicat de ordine - ordine cu rază lungă în aranjamentul particulelor. Particulele lichide și solide amorfe sunt aranjate mai haotic, pentru caracteristica ordinea lor rază scurtă de acțiune. Proprietățile substanțelor în stare condensată este determinată de structura lor și particule reacționând.
corp solid - este una dintre cele patru stări de agregare a unei substanțe diferite de alte stări de agregare (lichid, gaz, plasma), stabilitatea formei și natura mișcării termice a atomilor, execută oscilații mici cu privire la pozițiile lor de echilibru [1].
Distinge cristaline și solide amorfe. fizica CATEGORIA studierea structurii și a structurii interne a solidelor se numește fizica stării solide. Cum solid organism își schimbă forma atunci când efectele și studiul de mișcare disciplină separată - mecanică solidă (deformabilă) corpului. Mișcarea complet corp solid ia a treia știință - cinematica unui corp rigid.
apel astfel de substanțe solide, care sunt capabile să formeze corpul și au un volum. De lichide și gaze, acestea se disting prin forma lor. Solidele păstrează forma corpului datorită faptului că particulele lor nu sunt în măsură să se miște liber. Acestea diferă în densitate, ductilitate, conductivitate electrică și culoare. Ei au, de asemenea, alte proprietăți. De exemplu, cele mai multe dintre aceste substanțe sunt topite în timpul încălzirii, dobândind starea de agregare lichidă. Unele dintre ele atunci când este încălzit imediat gazificate (sublimat). Dar există, de asemenea, cei care se descompun în alte substanțe. -
stări agregate ale materiei și caracteristicile generale ale acestora din punct de vedere al structurii moleculare. Prin evaporare, condensare, sublimare, topire, cristalizare. (Pagina 139 în carte)
Fizică substanta de stat (. Lat Aggrego „se alătură“) - starea aceleiași substanțe într-un anumit interval de temperaturi și presiuni, caracterizate printr-un anumit constant în intervalele de mai sus, proprietăți calitative:
- Capacitatea (corp solid) sau incapacitatea (lichid, gaz, plasma) pentru a menține volumul și forma,
- prezența sau absența (corp solid) lung și ordinea de rază scurtă (un lichid) și alte proprietăți.
Modificarea stării de agregare poate fi însoțită de o schimbare bruscă în energia liberă, entropia, densitatea, și alte mărimi fizice. [1]
În mod tradițional, există trei stări de agregare: corp solid, lichid și gaz. Pentru statele agregate luate classing ca plasmă [2]. în care gazele trec odată cu creșterea temperaturii și o presiune constantă. Există și alte stări de agregare, cum ar fi Bose - Einstein de condens.
O trăsătură distinctivă este lipsa unei tranziții limită ascuțit la o stare de plasmă.
Determinarea statelor agregate nu sunt întotdeauna stricte. Astfel, există corp amorf structură fluid de reținere și având fluiditate mică și capacitatea de a reține forma; cristalele lichide sunt fluide, dar prezintă unele proprietăți de solide, în particular, poate polarizeze trece radiația electromagnetică prin aceasta.
Pentru a descrie diferitele state utilizate în conceptul mai larg al fizicii termodinamice de fază. Fenomenul, descrie trecerea de la o fază la alta, se numește fenomene critice.
Teoria moleculară-cinetică a gazelor. Teoria Kinetic consideră gazele ca o colecție de interacțiune slab particule (molecule sau atomi) care sunt în mod aleatoriu mișcare continuă (termică). Pe baza acestor teorii cinetice simplu reușește să explice proprietățile fizice de bază ale gazelor, în special plin - proprietate gaze rarefiate.
Teoria moleculara a lichidelor. Prin natura forțe intermoleculare în Zh și cristalele sunt identice și au aproximativ aceeași magnitudine. Disponibilitate în J. interacțiune intermoleculară puternică cauzează, în special, existența tensiunii superficiale la interfața cu orice J. și colab., Medium. Datorită tensiunii superficiale tinde J. să ia o formă astfel încât suprafața sa (pentru un volum dat) este minim. Cantități mici de J. au de obicei forma caracteristică unei picături. În absența unor forțe externe, atunci când doar forțele intermoleculare (de exemplu, în condiții de imponderabilitate) J. capătă o formă sferică. Efectul tensiunii de suprafață și de suprafață de echilibru liber de mișcare J. J. granițele cu corpuri solide sau limite între nemiscibile J. se referă la fenomene capilar.