Prezentare generală și metodele de preparare
Cele mai frecvente minerale care conțin potasiu: Silviti KC1 Arcanite K2 SO4. azotat de potasiu KNO3. feldspat de potasiu (orthoclase) K [AlSi 08 martie), potasiu mică KAyAlSisOioHOH - Fk. Karnal-lit KCI - MgCl2 -6 H 2 0, etc.
În compușii de cunoscute încă din antichitate. Potasiul metalic produs în 1807 de către chimistul englez Davy prin electroliza Kalna umed caustic care a numit potassiem, în 1809, Gilbert-propunere durată de potasiu apel potassy (din arab al-potasă-potasiu). Acest nume a fost adoptat în România în 1840
Amploarea producției și a consumului de potasiu este mult mai mic decât natrnya. Prin proprietăți chimice aproape natrnyu de potasiu, dar are o reactivitate mai mare. Din acest motiv, potasiu devine tot mai dificil, și în acele cazuri în care utilizarea de potasiu sau sodiu, relativ echivalente preferă sodiu. Potasiul pro-gândire preparat prin reacții de schimb între un sodiu metalic cal N KOH sau KO: KOH - f - Na -> NaOH + K; KCl + Na - «-» - NaCl + K. In reacția cazul perzom are loc între topit ghidaj roksndom KOH și sodiu lichid - coloana tavă contracurent D promoționale rec 380-440 ° C, în al doilea -Prin o sare topită a trecut KC1 vapori de sodiu la 760-800 ° C; vapori de potasiu evoluat sunt condensate. Electroliza topit KOH și COP) la schimbare este mică, datorită randamentului scăzut actual mare n activitatea chimică a potasiului-TION,
Caracteristici atomice. Nucleară a murit 19 și masa atomică de 39.098. e. m. volumul atomic de 43,50 * 10 -6 m 3 / mol. Raza atomică (IU - metalic) 0,236 nm, raza ionică a K + 0.133, covalentă 0.203 nm. Configurarea cochilii electronice externe ale atomilor de p potasiu 03 aprilie 6S. Ka-ly are doi izotopi stabili 39 K (93,08%) și 41 K (6,91%) și un izotop radioactiv puțin 40 K (0,0119%), cu un timp de înjumătățire 1,32-10 9 ani. Există mai multe dressing-potasiu isotopie radioactiv artificial, inclusiv aplicarea practică a izotopului găsit „K cu un timp de înjumătățire de 0,52 zile. Potasiul rec ob temperatura camerei posedă o. I. K. zăbrelele cu perioadă a = 0.5247 nm cristalin Energie zăbrele de 90,2 mJ / kmol potențiale de ionizare de potasiu / (eV). Electro-negativitate 4.339, 31,81, 45,9 electron funcție de muncă q> = 2,22 eV funcţia de lucru de 0,8 electron pentru orice .. fațetele de potasiu monocristal: q> = 2,4 eV pentru (100), f = 2,75 eV pentru (PO) f = 2,35 eV (111) față.
potasiu duritatea Brinell HB la temperatura camerei 0,4 MPa. presiune de expirare de potasiu N. S. Kurnakovu și A. I. Nikitinskomu 0,9 MPa matrice cons diametru 15,25 mm și evacuare 2,86 mm (295.15 K). modul obișnuit de elasticitate E în tensiune la 83 K este egal cu 3.5 GPa. Valorile modulului E obținute din probe de un singur cristal-ing, în mare măsură, depinde de orientarea lor. Deci, la 80 K, valoarea E de-a lungul direcției <11 1> este de 6,5 GPa și 1,30 GPa descrește pe direcția <100>.
Potasiul are o compresibilitate ridicată sub o presiune aplicată: x = 32,4 x 10 -11 Pa -1.
Potasiul - un element de metal alcalin este mai activ decât sodiu. Prin proprietăți chimice mai aproape de potasiu și rubidiu tse-Zia decât la N litiu sodiu. În toți compușii chimici, inclusiv hidruri, o stare de oxidare +1.
Potasiul în aerul acoperit foarte repede cu peliculă afânat hidroxi-rânduri, astfel încât acesta este stocat kerosen sau ulei de parafină. Atunci când o încălzire nesemnificativa in aer aprins potasiu.
Potasiul - este unul dintre elementele cele mai electropozitive. Intervalul de tensiune este departe de acid de potasiu și dislocă-l din apă, formând o bază puternică este KOH.
Compusul este stabilă la presiunea atmosferică și se încălzește la 400 ° C, și apoi începe să se descompună cu formarea de oxid de potasiu K2 0. Oquendo are o structură cristalină de CaF2, cu o perioadă de 0 = 0,644 nm, densitate cu raze X de 2.33 Mg / m3.
Hidroxid de potasiu KOH este, crunch-kuyu densitate solidă, albă de masă de 2,04 Mg / m 3 plavyaschuyusch la 360,34 ° C O soluție apoasă de hidroxid de potasiu este hidroxidul de potasiu nazvaine. Ho Rosho KOH dizolvat în metil și etil alcooli, aceste soluții la o soluție de hidroxid de potasiu de legare-alcoolic. Căldura de formare Ar KOH / mod = 102,3 kJ / mol, compus densitate 2,1 Mg / m 3 Temperatura de topire 678 K (405 ° C). KOH este ușor solubil în apă.
Deoarece clorul Calne formează clorura de CO, care începe să se evapore la temperaturi mult mai mici decât temperatura de topire (GPL = 708 ° C). Cristal cu zăbrele tip NaCl CO-cu perioada a = 0.6277 nm.
carbură de potasiu K2 C2 este obținut prin reacția cu potasiu acetil-Len la 50 ° C, caracterizat printr-o activitate chimică extrem de ridicată, chiar și în atmosferă se aprinde SiO2 și C02; prin reacția cu apa explodeaza.
Potasiul formează un număr mare de compuși chimici cu-elektroot negativ-elemente de mai sus, toate cu elemente III - VIB subgrupe, de exemplu galiu, taliu, staniu, bismut, plumb, TELL-set. În acești compuși, predomină de obicei legături de tip INNO-ionice sau covalente. Cu sodiu, unul dintre vecinii cei mai apropiați din grup, formează o fază Calne Laveca KNa MgCu 2 tip 2 (C15). Ha caracteristică trăsătură a acestui compus - natura metalică a legăturii dintre atomii do aliya și sodiu. soluții solide continue în potasiu sistem AVC care implică nu este observată în condiții normale.
Potasiu - metal foarte moale și ductil, deformare la rece Pla-terorist cu ușurință cedat.
Potasiul a fost aplicarea industrială semnificativ mai îngust comparativ cu sodiu, care este cauzata de mare sa chimică ak-getică și creșterea costurilor. Potasiul este utilizat pentru peroxidul de produs TION Kro care servește pentru regenerarea oxigenului. aliaje de sodiu, cu 40-90% K, menținând în stare lichidă la temperatura camerei, sunt indispensabile ca coolants pentru reactoarele ameliorator rapide, ca impreuna cu proprietati favorabile nucleare INDIVIZI-glet au o conductivitate termică mai multe de comandă-ing o conductivitate termică superioară a fluidelor convenționale.
aliaje Cuplurile de potasiu cu sodiu poate fi utilizat ca organism de lucru pentru a transporta instalațiile energetice, deoarece aceste materiale au puncte de topire și de fierbere scăzute și parametrii critici ridicate ale acestor metale și valori mari de caldura de vaporizare.
ionizarea scăzută potențiali atomi de potasiu, precum și alte metale alcaline, determină utilizarea în dispozitivele cu descărcare în gaz.
Utilizate pe scară largă în economia națională a primit Potash SE-litri - una dintre îngrășământul mai valoros. De asemenea, este-utilizări în fabricarea prafului de pușcă, spre deosebire de nitrat de sodiu este greu de higroscopică. importanță industrială mare de hidroxid de potasiu. În arta este produsă în principal prin electroliza soluției KC1. Cele mai multe dintre hidroxid de potasiu trans portat sub formă de soluții concentrate (aproximativ 50%). Evaporarea soluției a dat un solid KOH. potasiu leșie
Acesta este utilizat în principal în fabricarea săpunului ca un absorbant de dioxid de carbon. In industria de săpun și sticlă, precum și vopsirea, decolorarea și spălarea produselor din lână larg utilizate carbonat de potasiu K2 CO3.