Am întâlnit deja o noțiune similară în cap. 1 atunci când se discută fenomenul de radioactivitate (sec. 1.3), cu toate că în acest caz, în loc de conceptele utilizate pe jumătate legate de termin- „timp de înjumătățire“. Timp de înjumătățire este timpul necesar pentru o concentrație inițială de reactiv redus la jumătate. Măsurarea timpului de înjumătățire este de mare beneficiu în studiile de ordinul de reacție. De exemplu, în reacțiile de ordinul timpului de înjumătățire r1 / 2 este asociat cu o viteză constantă a relației simplu
Rata de dezintegrare radioactivă nu depinde de temperatură. Cu toate acestea, descompunerea radioactivă curge, de asemenea, prin ecuația cinetică a primului ordin. Procesul radioactiv timp de înjumătățire poate fi determinată prin măsurarea nivelului de radioactivitate la intervale de timp regulate și curba sistemului degradare. Această abordare se bazează pe, de exemplu, eveniment metode de datare folosind carbon radioactiv așa cum este descris în Sec. 1.3.
DEPENDENȚA Rata KONSTAHTY la temperatură prin ecuația Arrhenius
Ca o regulă aproximativă poate aminti că viteza oricărei reacții chimice devine de două ori temperatura crește la fiecare 10 K. Această regulă permite să se presupună că reacțiile între viteza și dependența de temperatură este
chimist suedez Svante Arrhenius a câștigat Premiul Nobel pentru chimie în 1903 pentru teoria creată de disociere electrolitic. În teza de doctorat (Universitatea din Uppsala) Arrhenius a sugerat că o astfel de „moleculă“ ca clorură de sodiu, se descompune spontan soluție i pentru a forma ioni, care acționează ca reactanți în electroliza. Cu toate acestea, cel mai cunoscut pentru ecuația Arrhenius care determină dependența de temperatură a constantelor de viteză de reacție de dependență exponențială trebuie să existe.
Relația exactă dintre viteza de reacție și temperatura primul de a stabili un chimist suedez Arrhenius în 1889 Acest raport, cunoscut sub numele de ecuația Arrhenius are forma
unde k este o constantă a vitezei de reacție; A - o caracterizare constantă fiecare reacție specifică (Arrhenius constantă); Ea-este o altă constantă, caracteristică pentru fiecare reacție, și a numit o energie de activare; R este constanta gazului și T temperatura în grade Kelvin abssolyutnaya. Rețineți că această ecuație se referă la o temperatură cu nici o viteză de reacție și cu viteză constantă.
In forma logaritmică ecuația Arrhenius ia forma
Dacă te duci la logaritmi naturale în zecimal, acesta din urmă se reduce la sootnoshenv
Este această formă a ecuației Arrhenius cel mai frecvent utilizate.
Pentru a determina constantele A și Ea caracterizează reacția specifică reprezentată grafic Ig la magnitudinea 1 / T. (Să ne amintim că temperatura trebuie vieții este exprimată într-o scală absolută.) Panta graficului la valoarea abscisei Dae Ea / 2,303RT. Pentru a determina constantele A urmează Arrhenius ecuația Arrhenius substituie toate celelalte valori cunoscute.