Ce este de peroxid de hidrogen din punct de vedere chimist
Probabil că nu există printre cititorii unei singure persoane care ar o dată în viața mea nu am folosit peroxid de hidrogen, astfel încât să se răspundă la întrebarea: „Ce este acest lichid“, Oricine poate cel puțin o descrie - o incolor, inodor, aproape ca apă. În principiu, toate acest lucru este adevărat. Dar ne confruntăm în principiu, un chimist cu o soluție de peroxid de hidrogen la o concentrație de 3 # x25;. peroxid pure puțini au văzut, nu era nevoie. În viața de zi cu zi și în aplicații medicale, acesta nu este folosit niciodată.
Peroxid de hidrogen - o rudă foarte apropiată de apă, iar formula sa chimică este diferită de ea doar un singur atom de oxigen suplimentar - H2O2. Dar acest atom suplimentar atașat proprietăți de peroxid, este foarte diferit de apa obișnuită.
Atunci când se uită la formula structurală de peroxid de hidrogen, observăm că doi atomi de oxigen sunt conectate direct unele cu altele. Această conexiune este foarte fragil, astfel încât molecula de peroxid este instabilă. Pure, peroxid de hidrogen nediluat este capabil de a se descompune în apă și oxigen, cu explozie. În soluții apoase diluate este mult mai stabilă.
O moleculă de peroxid de hidrogen nu este o secvență liniară de atomi de hidrogen și oxigen. Contactul dintre atomii de hidrogen și oxigen sunt dispuse la unghiuri drepte față de legătura dintre atomii de oxigen, și în mai multe variante. Grăitor molecula de peroxid poate fi descrisă după cum urmează:
Această structură de peroxid de hidrogen molecula provoaca instabilitatea sa, care este utilizat atât în industrie și în medicină. Ca urmare a rupe legaturile dintre atomii de peroxid de hidrogen se descompune în apă și oxigen. Anumiți compuși ai metalelor (de exemplu, cupru, fier, mangan), acționează drept catalizatori, adică să promoveze rapid descompunerea peroxidului de hidrogen, chiar și în cantități foarte mici. De aceea, în timpul peroxid de stocare pentru a preveni colapsul (care are loc exploziv) a adăugat stabilizatori de substanță.
Ca cel mai apropiat chimic relativ de apă, peroxid de hidrogen se dizolvă ușor de multe săruri, cu apă (și, de asemenea, cu un alcool) se amestecă în orice proporții. Trebuie remarcat faptul că mediul acid împiedică descompunerea peroxidului de hidrogen, cu toate acestea, din nou, atunci când depozitarea unor cantități mari de peroxid sale se acidulează cu acid sulfuric sau acid fosforic (desigur, acest lucru se aplică numai pentru utilizarea industrială a peroxidului).
Când este încălzit sau expus la descompunerea luminii peroxidului este îmbunătățită pentru stocarea sticla cu acestea (de obicei, farmaciile acum peroxidul vândute în sticle din plastic transparent), de preferință într-un loc răcoros întuneric.
Diferite peroxid de hidrogen în apă și proprietățile sale fizice. Temperatura de congelare este aproape de apă la 0,5 ° C peroxid este transformat în gheață. Mai mult, spre deosebire de apă, comprimat, mai degrabă decât se dilata. Atunci când cristalele albe forme de îngheț, iar după decongelare peroxid nu-și pierde proprietățile sale. Peroxidul fierbe la o temperatură de 67 ° C
peroxid de hidrogen - un oxidant foarte puternic, care este ea renunță ușor excesul (comparativ cu un compus mai stabil - apă) atom de oxigen. Deci, dacă picătură un peroxid pur sau de mare concentrare pe hârtie, rumeguș sau alte materiale combustibile, se aprind (amintiți-vă că focul - este energia eliberată prin oxidarea). Această proprietate - un grad ridicat de oxidare - și face utilizarea extensivă de peroxid, în special în industrie. Cea mai mare parte a peroxidului produse anual (mai mult de 100 000 de tone) este utilizat în industria chimică și de energie. Schematic descompunere oxidativă formula de peroxid de hidrogen poate fi reprezentat după cum urmează:
H2O2 + H2O = O- (oxidare).
O astfel de formulă este tipică pentru mediul acid. Într-un mediu alcalin, cu formula ar arata astfel:
= H2O2 O2 + 2 H + (recuperare).
Cel mai simplu mod de a produce peroxid de hidrogen este impactul asupra peroxidul de bariu (BaO2) cu acid sulfuric diluat. Rezultatul este un peroxid și o sare insolubilă în apă se îndepărtează prin filtrare. Dar cea mai mare parte de peroxid este preparat prin reacția cu apă acidă persulfuric (N2S2O8) sau unele dintre sărurile sale.