Activitate - electrolit
Activitatea este determinată de produsul concentrației totale de electrolit asupra coeficientului de activitate. [1]
concentrația de electrolit este determinată de produs al activității sale de ioni. Deoarece activitatea la diluție infinită a fiecăruia dintre ionii devine identică cu stoichiometric concentrația acesteia, presupunând disociere completă și explicând astfel anomaliile electrolitice numai forțe care acționează în aceste soluții, putem extinde la orice soluție poziție. [2]
Activitatea de electrolit este egal cu produsul dintre ionii sale de activitate: a a - în care a și a - - concentrație, respectiv activă a cation și anion unui electrolit; Activitatea ion (Aion proporțională cu concentrația C (mol / 1000 g H2O) și AIE / C, / - ion coeficient activitate [3].
Activitatea de electrolit depinde de conductivitatea: cu gravare sa crescută este accelerat. Introducerea unor aditivi de agenți de complexare, legarea produșilor de oxidare primară, clor și brom (ion care diminuează stratul perforante) pelicula de oxid, a accelera procesul de corodare. Adăugarea de agenți care dau pelicula de oxid, sau reactanti care formează pe suprafața substanțelor insolubile încetinind procesul de oxidare. Pentru gravare este folosit ca un curent continuu și alternativ. [4]
Activitatea de electrolit este proporțională cu presiunea vaporilor. Pentru a determina coeficientul de proporționalitate este necesar să aibă datele referitoare la concentrația în care legile soluții diluate rula. [5]
concentrația de electrolit este determinată de produs al activității sale de ioni. Deoarece la activitatea de diluție infinită a fiecăruia dintre ionii este identică cu concentrația acestuia stehiometricheskoi, presupunând disociere completă și explicând astfel soluții anomalii doar acționează în propriul lor, putem extinde această prevedere la orice soluție. [6]
Activitatea de electrolit pentru o soluție diluată la infinit într-o concentrație egală cu limita, iar pentru celelalte - de obicei mai mici. Concentrația poate fi exprimată în diferite moduri. Vom exprima concentrația electrolitului în molalitate t place pentru cea mai mare parte luate pentru soluții electrolitice. [7]
concentrația de electrolit este determinată de produs al activității sale de ioni. Deoarece activitatea la diluție infinită a fiecăruia dintre ionii devine XYZ identică concentrația sa stoichiometric, presupunând disociere completă și explicând astfel soluțiile de anomalie active numai în aceste forțe, aceasta poate fi extinsă la orice poziție soluție. [8]
Electroliții activitate determinată în mai multe moduri. [9]
Activitatea de electrolit este proporțională cu presiunea vaporilor. Pentru a determina coeficientul de proporționalitate este necesar să aibă datele referitoare la concentrația în care legile soluții diluate rula. [10]
concentrația de electrolit este determinată de produs al activității sale de ioni. Dacă forța electromotoare este cunoscută, este posibil să se determine activitatea elektrodita folosind în general tărie ionică, potrivit căreia coeficientul de activitate al electrolitului la fel în toate soluțiile de tărie ionică egală. [11]
electrolit Activitatea promosoderzhaschih în timpul funcționării nu scade numai în detrimentul face principalelor componente, al căror număr este actualizat de corecție sistematică, dar în rezultatul acumulării de impurități de fier, care leagă acizii liberi, modificând astfel proprietățile fizico-chimice ale electrolitului. Atunci când conținutul de săruri de fier într-o cantitate de 8 - / l de soluție este necesară 12 g pentru a lucra sub un curent pentru a îndepărta impuritățile. Tehnologia de electro-depunerea de impurități de fier are loc în mai multe etape. [12]
Ne exprimăm activitatea printr-un electrolit coeficienților de activitate. [13]
Dacă activitatea în soluția de electrolit, în prezența unui al doilea nitrat modifică raportul de distribuție va varia de asemenea. Acest lucru conduce la un fenomen cunoscut sub numele de sărare afară. [14]
Când activitatea în soluția de electrolit (substanțial egală cu concentrația molară a soluțiilor diluate) la 1 mol / l, potențialul de electrod al cuplului M / M scade ceteris paribus. [15]
Pagini: 1 2 3 4