A) Caracterizarea fosforului.
1. Fosfor - element al cincilea grup și a treia perioadă, Z = 15,
Prin urmare, atomul de fosfor conține 15 protoni din nucleu, 16
15 neutroni și electroni. Structura cochiliei de electroni
Acesta poate fi reflectată prin următoarea schemă:
atomi de fosfor prezintă atât proprietăți oxidante (ia care lipsesc pentru a finaliza exterior nivelul trei electroni randament gradul de oxidare 3, de exemplu, într-un compus element de mai puțin electronegative - .. metale, hidrogen, etc.) și proprietăți reducătoare (date 3 sau 5 mai multe elemente electronegative de electroni - oxigen, halogeni etc., care achiziționează astfel starea de oxidare +3 și + 5) ...
Fosforul oxidant mai puternic decât azot, dar mai puternic decât arsenic, care este asociat cu creșterea raze de atomi de azot la arsen. Din acest motiv, proprietăți reducătoare, dimpotrivă, crește.
2. fosfor substanță simplă, o nemetalifere tipic. Fosfor forme alotropice fenomen ciudat. De exemplu, modificarea alotropic de fosfor, cum ar fi fosfor alb, roșu și negru, care posedă diferite proprietăți fizice și chimice. 3. Proprietățile metalice ale fosforului sunt mai puțin pronunțate decât cea a azotului, dar mai puternic decât cel de arsenic (elementele adiacente din grup).
4. Proprietățile metalice ale fosforului sunt mai pronunțate decât cea a siliciului, dar mai slabă decât cea a sulfului (elementele adiacente în perioada). 5. oxid de fosfor Extra are formula P205. Acest oxid acid. El arată toate proprietățile tipice de oxizi de acid. Astfel, de exemplu, prin reacția cu apă se obține un acid fosforic.
P205 + ZN20 = * 2N3R04.
Prin reacția cu oxizii de bază și bazele dă sare.
P205 + 3MgO = Mg3 (P04) 2; P205 + = 6KON 2K3R04 + ZN20.
6. fosfor suplimentar hidroxid - H3P04 acid fosforic,
soluție care prezintă toate proprietățile acizilor tipice:
reacția cu baze și oxizi de bază:
H3P04 + 3NaOH = Na3P04 + ZN20. 2N3R04 CJSIC + = Ca3 (P04) 2i + ZN20.
7. Fosforul formează un U3R compus volatil - fosfină.
B) caracteristici de potasiu.
1. Potasiul are un număr de serie 19, Z = 19, și relativ
masa atomică A (K) = 39. Prin urmare, sarcina nucleului atomic 19
(Egal cu numărul de protoni). Prin urmare, numărul de neutroni din nucleu
este 20. Deoarece atomul este electric neutru, numărul de electroni,
atom de potasiu conținut, este de asemenea egală cu 19.
Element de potasiu este în a patra perioadă a sistemului periodic, atunci toți electronii sunt situate pe cele patru niveluri de energie. Astfel, structura este scris ca atom de potasiu:
+19K: 2g; 8o; 8o; 1o.
Pe baza structurii atomice, se poate prezice gradul de oxidare a compușilor săi de potasiu. Deoarece atomul de potasiu reacții chimice dă un electron extern care prezintă proprietăți de regenerare, prin urmare, devine +1 starea de oxidare.
proprietăți reducătoare din potasiu sunt mai pronunțate decât cea de sodiu, dar mai mică decât cea a rubidiu care este asociat cu creșterea raze de Na la Rb.
2. Potasiu - o substanță simplă, a avut un metal
rețeaua cristalină a unui metal și o legătură chimică, și
aici - toate proprietățile tipice ale metalelor.
3. Proprietăți de metal sunt mai pronunțate în potasiu decât sodiu, dar mai slabă decât cea a rubidiu, t. K. Un atom de potasiu donează un electron mai ușor decât un atom de sodiu, dar mai greu decât atomul rubidiu.
4. Proprietăți metal y potasiu sunt mai pronunțate decât cele de calciu, t. K. Un atom de electroni de potasiu mai ușor să se rupă decât atomul de calciu doi electroni.
5. oxid de potasiu Kro este un oxid de bază și prezintă toate proprietățile tipice ale oxizilor de bază. Interacțiunea cu acizii și oxizii acizi.
K20 + 2HC1 = 2KS1 + H20; K20 + S03 = K2S04.
6. Deoarece hidroxidul de potasiu corespunde unei baze (alcaline) KOH, care prezintă toate proprietățile caracteristice ale bazei: interacțiunea cu acizii și oxizii acizi.
KOH + HNO3 = KN03 + H20; 2KOH + N205 = 2KN03 + H20.
7. Flying compus acid de potasiu nu formează, și formează o hidrură de potasiu KH.
A) MgO - oxid bazic, S03 - oxid acid.
1) MgO + S03 = MgS04;
2) MgO + 2HNO3 = Mg (N03) 2 + H20;
3) MgO + 2H + = Mg + + H20; 2RbOH + S03 = Rb2S04 + H20; S03 + S04 = 20RG
B) Mg (OH) 2 - hidroxid bazic, H2S04 - hidroxid de acid.
1) Mg (OH) 2 + = H2S04 + 2H20 peste MgS04; OH
2) Mg (OH) 2 + S03 = + H20 MgS04; S03 + 20RG = H20 + S04 „; I) H2b04 + Na20 = Na2b04 + H20; Na20 + 2H = 2Na + H20.
Magneziu - o substanță simplă, caracterizată prin rețeaua cristalină de metal pentru el; are un luciu metalic, bun conducător de electricitate.
A) 2mg + 02 = 2MgO
Alotropie - fenomenul existenței unui element chimic din
Ca puține substanțe simple de structură diferită și
Proprietăți (așa-numitele forme alotropice).
A) Compoziția moleculelor S8 realizat covalent tip nepolar
Conexiuni (m. E. Nu există nici o deplasare a perechii de electroni care formează
B) molecule In compoziția H2S realizat tip covalent polar de conectare, adică deplasarea unei perechi de electroni unui atom mai electronegativ - .. sulf (S).
Proprietăți fizice sulf rombică (S8):
Substanță de lămâie galbenă, stabilă înainte de a t = 95,6 ° C, solubil în sulfură de carbon (CS2), anilină, benzen și fenol. ecuații de reacție: